Kluczowa różnica: W chemii, egzotermiczne i endotermiczne są dwa główne typy reakcji. Endotermiczna reakcja wymaga ciepła (energii). Z drugiej strony, reakcja egzotermiczna to ta, która uwalnia ciepło (energię). Tak więc obie reakcje są naprzeciwko siebie.

Kiedykolwiek cząsteczki oddziałują ze sobą, zachodzą różne reakcje. Reakcje te podzielono na wiele grup zgodnie z ich cechami lub cechami. Dwie z tych reakcji są znane jako reakcje egzotermiczne i endotermiczne.

Endotermiczna reakcja wymaga ciepła. Z drugiej strony, reakcja egzotermiczna to ta, która uwalnia ciepło. Tak więc obie reakcje są naprzeciwko siebie. Aby dowiedzieć się szczegółowo o tych reakcjach, trzeba poznać podstawowe zasady, które za nimi stoją. Reakcja endotermiczna to taki rodzaj reakcji, który wymaga lub potrzebuje energii. Ta energia jest dostarczana z otoczenia. Ilość energii dostarczanej do tych reakcji może być różna.

Jednym z najczęstszych przykładów tych reakcji jest reakcja fotosyntezy, w której rośliny pobierają energię ze światła słonecznego, a następnie przekształcają dwutlenek węgla i wodę w tlen i cukier. Zawartość energii reagentów w tym przypadku jest mniejsza niż produktów.

Reakcja egzotermiczna jest przeciwieństwem reakcji endotermicznej, ponieważ wytwarza ciepło. W niektórych procesach egzotermicznych początkowo do rozpoczęcia procesu może być wymagana pewna ilość ciepła. Po dostarczeniu, później system sam zaczyna wytwarzać ciepło. Wszystkie reakcje spalania należą do kategorii tego rodzaju reakcji.

Te dwie reakcje można łatwo zrozumieć za pomocą równań. Załóżmy, że po reakcji cząsteczka A generuje cząsteczki B i C. Energia A pozostaje większa niż całkowita energia B i C. W tym przypadku nadmierna energia zostanie uwolniona do środowiska, a reakcja będzie określana jako reakcja egzotermiczna.

A ---> B + C + energia

(reaganty) (produkty)

Podobnie można również przedstawić reakcję endotermiczną. Przyjmijmy, że A potrzebuje pobrać trochę energii z otoczenia, aby wytworzyć produkt D. Kiedy cząsteczka A pobiera energię z otoczenia, wtedy to konkretne otoczenie staje się zimniejsze po reakcji. Topnienie lodu jest przykładem endotermicznej reakcji.

A + energia ---> D

(reagenty) (produkt)

Porównanie między egzotermicznymi i endotermicznymi:

	Egzotermiczny	Endotermiczny
Definicja	Reakcja egzotermiczna jest przeciwieństwem reakcji endotermicznej, ponieważ wytwarza ciepło.	Reakcja endotermiczna to taki rodzaj reakcji, który wymaga lub potrzebuje energii. Ta energia jest dostarczana z otoczenia.
Równanie symboliczne	A -> B + C + energia	A + energia -> D
Przykłady	Trawienie żywności uwalnia energię Wszystkie reakcje spalania (pożary) Dodawanie metalu alkalicznego do wody 2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2 + energia	Topnienie lodu pochłania energię Rozpuszczanie azotanu amonu w wodzie (istota komercyjnych opakowań na zimno)
Zawartość energetyczna	Zawartość energii w produktach jest większa niż w przypadku reagentów	Zawartość energii w reagentach jest mniejsza niż produktów