Kluczowa różnica: Komórka jest elektrochemiczną komórką, która czerpie energię elektryczną ze spontanicznej reakcji redoks wewnątrz komórki. Akumulator to właściwie tylko stos lub stos ogniw elektrochemicznych lub galwanicznych.

Baterie są ważnym wynalazkiem dla społeczeństwa; są używane w prawie wszystkich zastosowaniach, takich jak latarki, telefony komórkowe, zegary, budziki itp. Wyobraź sobie świat, w którym baterie nie istnieją, a wszystko działałoby tylko na elektryczności, ilość przewodów, które byłyby wokół, byłaby denerwująca i niebezpieczna. Baterie nieustannie ewoluują z poglądami na temat poszukiwania substancji, które zatrzymywałyby ładunki przez dłuższy czas. Baterie również odgrywają ważną rolę w mobilności, a samochody elektryczne stają się popularne. Baterie i ogniwa są bardziej podobne, ponieważ baterie zasilają baterie, a bateria zasila urządzenie.

Komórka to ogólna nazwa ogniwa galwanicznego lub ogniwa voltaic. W rzeczywistości jest to ogniwo elektrochemiczne, które czerpie energię elektryczną ze spontanicznej reakcji redoks wewnątrz komórki. Komórki są odpowiedzialne za przekształcanie energii chemicznej w energię elektryczną do zasilania urządzenia elektrycznego. Komórki te są zwykle wykonane z dwóch różnych materiałów, które są połączone mostkiem solnym lub są pojedynczymi półkomórkami oddzielonymi porowatą membraną. Komorę elektrochemiczną odkrył Luigi Galvani w 1780 r., Kiedy połączył dwa różne materiały (miedź i cynk) i połączył się z różnymi częściami nerwu żabiej nogi, co spowodowało skurcz nogi nawet po śmierci żaby. Nazwał to jako "zwierzęcą elektryczność". Jednak to nie była pierwsza wynaleziona komórka. Najwcześniejsza znana bateria pochodzi z antycznej Partii, gdzie do produkcji napięcia używano słoików wypełnionych kwasem cytrynowym lub sokiem winogronowym. Nazywano je baterią Bagdadu, a niemiecki dyrektor Muzeum Narodowego Iraku Wilhelm König twierdził w 1940 r., Że są one podobne w wyrobach do ogniwa galwanicznego.

Komórka elektrochemiczna składa się z dwóch połówek komórek. Każda półogniwa składa się z elektrody i elektrolitu. Dwie połówki komórek mogą używać tego samego elektrolitu. Podczas reakcji gatunek z jednej połówki komórki traci elektrony (utlenianie) na ich elektrodę, podczas gdy gatunek inny półokomórkowy zyskuje elektrony (redukcja). Mostek soli lub porowata tarcza jest wykorzystywana do umożliwienia kontaktu jonowego między dwiema połówkami bez mieszania roztworów. Gdy elektrony są przenoszone z jednej strony na drugą, ustalana jest różnica w ładunku. Mostek soli pozwala jonom zachować równowagę pomiędzy utlenianiem i redukcją. Dwie elektrody są znane jako anoda i katoda, a obie są połączone z woltomierzem o wysokiej rezystancji. Woltomierz pomaga elektrodom utrzymać napięcie. Różnica między ładunkami jest następnie przeliczana na energię elektryczną do wykorzystania w przenośnych gadżetach.

Akumulator to właściwie tylko stos lub stos ogniw elektrochemicznych lub galwanicznych. Alessandro Volta, włoski fizyk, wynalazł pierwszą baterię w 1800 roku, nakładając wiele ogniw w serii. Termin "ogniwo voltaic" lub "voltaic pile" podano na cześć Volty. Jednak nie był on osobą, która wymyśliła pojęcie "bateria". Stos komórek znany jest jako "bateria" z powodu Benjamina Franklina. Był pierwszą osobą, która zaczęła używać terminu "bateria". Franklin opisał wiele słoików Leydena (które były używane jako kondensatory) jako baterię, odnosząc się do analogii do baterii armat. Akumulator armat jest zwykle terminem opisującym linię dział, które są rozmieszczone w regularnych odstępach czasu, aby ułatwić strzelanie.

Komórki są często zamknięte w plastikowej lub metalowej obudowie, z dwoma punktami ujemnymi (-) i dodatnimi (+) bokami. Baterie są często klasyfikowane w dwóch szerokich kategoriach: baterie podstawowe i akumulatory zapasowe. Baterie podstawowe nie nadają się do ponownego naładowania i po wyczerpaniu należy je wyrzucić. Akumulatory wtórne to akumulatory, które po wyczerpaniu można przywrócić za pomocą prądu i ładowarki. Baterie podstawowe są często używane w radiotelefonach, aparatach fotograficznych, pilotach, zegarach itp .; podczas gdy baterie wtórne są używane w telefonach komórkowych, aparatach cyfrowych, laptopach itp. Akumulatory wtórne nie są przeznaczone do wielokrotnego ładowania z powodu utraty elektrolitu, wewnętrznej korozji i rozpraszania substancji czynnych i muszą zostać wymienione po kilku doładowaniach.

Istnieje również różna liczba typów ogniw baterii, w tym wilgotne komórki, suche ogniwa, stopiona sól i rezerwa. Bateria mokra ma ciekły elektrolit, natomiast sucha komórka ma elektrolit unieruchomiony w postaci pasty, która jest tylko wystarczająco płynna, aby umożliwić przepływ elektronów. Baterie ze stopionej soli wykorzystują stopioną sól jako elektrolit. Są one często używane w pojazdach elektrycznych; jednak muszą być odpowiednio izolowane, ponieważ ten typ baterii generuje dużo ciepła. Akumulator rezerwowy jest akumulatorem, który często jest przechowywany w niezmontowanej formie i aktywuje się tylko wtedy, gdy części wewnętrzne są zmontowane. Akumulatory te można przechowywać przez długi czas i często stanowią część zestawów awaryjnych. Te akumulatory zapewniają tylko zasilanie przez kilka minut.

Baterie mogą być również wykonane dla różnych rodzajów materiałów, takich jak: alkaliczne, litowo-jonowe, rtęciowe, cynkowo-węglowe, niklowo-cynkowe, kwasowo-ołowiowe, ogniwa paliwowe itp. Typowe napięcie dla baterii alkalicznej wynosi 1, 5 V a napięcie można zwiększyć, dodając więcej akumulatorów. Różne rozmiary baterii obejmują (4, 5-wolt, D, C, AA, AAA, AAAA, A23, 9-Volt, CR2032, LR44 itp.) W zależności od zastosowania baterii, ogniwa są łączone, aby zapewnić wyższe napięcie, na przykład bateria 9-woltowa miałaby 6 ogniw alkalicznych z ładunkiem 1, 5 V. 9-woltowy akumulator jest używany w ciężkich lampach błyskowych. Najczęściej stosowanym rodzajem baterii, która jest używana na rynku, jest bateria AA lub bateria AAA.