Kluczowa różnica: Intensywne właściwości odnoszą się do właściwości, które są niezależne w porównaniu do wielkości lub ilości substancji. Rozległe właściwości odnoszą się do właściwości zależnych od wielkości lub ilości substancji.

Intensywne i rozległe są właściwości materii, które są używane w podstawowej chemii. Jest to jedno z najważniejszych narzędzi używanych przy próbie określenia nowego elementu. Te dwa pojęcia są również powszechnie używane w termodynamice i materiałoznawstwie. Terminy odnoszą się do zależności właściwości od wielkości lub ilości substancji. To rozróżnienie ma na celu zrozumienie, czy substancja zmienia się, gdy dodaje się więcej lub część z nich jest usuwana z całości.

Intensywne właściwości odnoszą się do właściwości, które są niezależne w porównaniu do wielkości lub ilości substancji. Właściwości te nie zmieniają się po dodaniu większej ilości substancji lub usunięciu pewnej substancji. Intensywne właściwości obejmują: gęstość, kolor, lepkość, rezystywność elektryczną, absorpcję widmową, twardość, temperaturę topnienia / temperaturę wrzenia, ciśnienie, plastyczność, sprężystość, ciągliwość, namagnesowanie, stężenie, temperaturę i pole magnetyczne.

Właściwości te nie zmieniają się, jeśli zmienia się wielkość substancji. Na przykład: twardość diamentu nie zmienia się, bez względu na to, ile razy diament jest cięty. Kolor soli nie zmienia się bez względu na to, ile jest dodawana do pierwotnej ilości. Wszystkie one opisują intensywne właściwości diamentu i soli.

Rozległe właściwości odnoszą się do właściwości zależnych od wielkości lub ilości substancji. Te właściwości zmieniają się w zależności od ilości substancji dodawanej lub usuwanej. Wartość właściwości addytywnej jest proporcjonalna do wielkości systemu. Na przykład, jeśli rozmiar zostanie zwiększony, właściwość również wzrośnie. Rozległe właściwości obejmują: energię, entropię, masę, długość, liczbę cząstek, liczbę moli, objętość, moment magnetyczny, masę i ładunek elektryczny.

Te właściwości są wprost proporcjonalne do wielkości i ilości substancji. Na przykład: jeśli ilość wody wzrośnie, masa wody również wzrośnie; im więcej wody, tym będzie ona cięższa. Inny przykład: energia potrzebna do stopienia kostki lodu jest proporcjonalna do jej wielkości. Energia potrzebna do stopienia i kostki lodu różni się od energii wymaganej do stopienia góry lodowej.