Kluczowa różnica: Kwasy i zasady to dwa rodzaje substancji żrących. Każda substancja o wartości pH między 0 a 7 jest uznawana za kwasową, natomiast wartość pH od 7 do 14 jest zasadą. Kwasy to związki jonowe, które rozkładają się w wodzie, tworząc jon wodorowy (H +). Związki jonowe są związkami o ładunku dodatnim lub ujemnym. Z kolei zasadami są związki jonowe, które rozpadają się, tworząc ujemnie naładowany jon wodorotlenowy (OH-) w wodzie.

Wszystkie związki chemiczne mają wartość pH. Skala pH mieści się w zakresie od 0 do 14. Jest to miara stężenia jonów wodorowych w roztworze. Jakakolwiek substancja powyżej neutralnego pH jest uważana za zasadę, podczas gdy każda substancja poniżej neutralnego pH jest uważana za kwas. Obojętnym pH jest pH czystej wody, tj. 7. Tak więc, każda substancja o wartości pH między 0 a 7 jest uznawana za kwaśną, natomiast wartość pH od 7 do 14 jest zasadą.

Kwasy to związki jonowe, które rozkładają się w wodzie, tworząc jon wodorowy (H +). Związki jonowe są związkami o ładunku dodatnim lub ujemnym. Z kolei zasadami są związki jonowe, które rozpadają się, tworząc ujemnie naładowany jon wodorotlenowy (OH-) w wodzie. Wytrzymałość kwasu lub zasady określa się na podstawie ilości uwalnianego przez nie odpowiedniego jonu; im więcej jonów, tym silniejsi są.

Ponadto, jeśli kwasy i zasady o tej samej mocy są połączone, mają tendencję do wytwarzania soli i wody. Na przykład: HCl (kwas) + NaOh (zasada) = NaCl (sól kuchenna) + H2O (woda)

Charakterystyka kwasów:

• smakują kwaśno, gdy są zjedzone
• może żądlić skóry, gdy są dotykane
• może korodować (lub zjadać) metale i skórę
• może być stosowany jako reagent podczas elektrolizy ze względu na obecność mobilnych jonów
• włącz niebieski papier lakmusowy czerwony
• są studiowane w chemii i biologii
• zmień kolor na czerwony lub pomarańczowy na uniwersalnym wskaźniku

Kwasy można podzielić na:

• Silne kwasy - najczęściej są to kwas siarkowy, kwas azotowy i kwas chlorowodorowy (odpowiednio H2SO4, HNO3 i HCl).
• Niektóre stężone słabe kwasy, na przykład kwas mrówkowy i kwas octowy
• Silne kwasy Lewisa, takie jak bezwodny chlorek glinu i trifluorek boru
• Kwasy Lewisa o określonej reaktywności, np. Roztwory chlorku cynku
• Niezwykle mocne kwasy (superkwasów)

• Gorzki smak (w przeciwieństwie do kwaśnego smaku kwasów)
• Oślizgły lub mydlany dotyk na palcach
• Wiele zasad reaguje z kwasami i osadami soli.
• Silne zasady mogą gwałtownie reagować z kwasami. Kwaśny wyciek może być bezpiecznie zneutralizowany za pomocą łagodnej bazy.
• Podstawy zmieniają czerwony papier lakmusowy na niebieski
• Zasady to substancje, które zawierają tlenki lub wodorotlenki metali
• Zasady rozpuszczalne w wodzie tworzą alkalia (rozpuszczalne zasady)

Podstawy można podzielić na:

• Środki kaustyczne lub zasady, takie jak wodorotlenek sodu (NaOH) i wodorotlenek potasu (KOH)
• Metale alkaliczne w postaci metalicznej (np. Elementarny sód) oraz wodorki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych, takie jak wodorek sodu, działają jako silne zasady i hydrat, tworząc substancję żrącą
• Niezwykle silne zasady (superbazy), takie jak alkoholany, amidy metali (np. Amidek sodu) i zasady metaloorganiczne, takie jak butylolit
• Niektóre stężone słabe zasady, takie jak amoniak, gdy są bezwodne lub w stężonym roztworze